鹽霧腐蝕試驗箱 腐蝕原理

核心為電化學腐蝕，模擬海洋/鹽霧環境下金屬銹蝕過程。

一、基礎反應（氯化鈉鹽水體系）

試驗介質為5%左右氯化鈉水溶液，噴灑形成細微鹽霧，附著在金屬表面形成導電液膜。

1. 鹽水電離：\ce{NaCl = Na+ + Cl-}，液膜成為電解質溶液。

2. 金屬表面形成原電池：金屬基體為陽極，表面雜質/氧化層/應力區為陰極。- 陽極（金屬氧化）：\ce{Me - }n\ce{e- = Me^{n+}}（金屬失去電子，開始溶解）

- 陰極（吸氧腐蝕，主流反應）：\ce{O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-}

3. 離子結合：金屬離子與氫氧根、氯離子結合，生成氫氧化物、堿式氯化物，逐步轉化為銹蝕產物（鐵銹、銅綠等）。

二、氯離子的關鍵作用

1. 破壞鈍化膜：\ce{Cl-} 半徑小、穿透性強，可擊穿金屬表面防護氧化層，持續侵蝕基體。

2. 加速腐蝕：提高液膜導電性，降低原電池內阻，大幅加快電化學反應速率。

3. 絡合作用：與金屬離子形成可溶性絡合物，阻礙腐蝕產物堆積，讓腐蝕持續深入。

三、不同試驗模式的差異

- 中性鹽霧(NSS)：pH 6.5~7.2，模擬自然鹽霧環境，以上吸氧腐蝕為主。

- 酸性鹽霧(AASS)：加乙酸調pH 3.1~3.3，氫離子增多，轉為析氫腐蝕，腐蝕速率更快。

- 銅加速乙酸鹽霧(CASS)：額外添加氯化銅，銅離子起到催化作用，進一步強化腐蝕，用于鍍層快速檢測。

四、輔助影響因素

溫濕度、鹽霧沉降量、噴霧壓力會改變液膜厚度、氧氣溶解量，間接調控腐蝕速度，是試驗標準的核心控制參數。