　　什么是PH? 很多人都在想他是用來做什么的。下面給大家介紹下，PH是用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態存在。H2O+ H2O= + OHˉ由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ此處正的氫離子人們在化學中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。

　　負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示：由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為一常數，并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW =H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)也就是說，對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾離子和10-7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中，氫離子和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。

　　酸度計的標定：

　　1. 打開電源開關，儀器進入PH測量狀態；

　　2. 按“溫度”鍵，進入溫度調整狀態，使溫度顯示值和溶液溫度一致，然后按“確認”鍵，儀器確認溶液溫度后回到PH測量狀態（溫度設置鍵在mV測量狀態下不起作用）；

　　3. 按“標定”鍵，此時顯示“標定1”“4.00”及“mV”,把用蒸餾水或去離子水清洗過的電極插入PH=4.00的GR鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖溶液中，儀器顯示實測的mV值，待mV讀數穩定后按“確認”；

　　4. 儀器顯示“標定2”“9.18”及“mV”，把蒸餾水或去離子水清洗過的電極插入PH=9.18的GR硼砂標準緩沖溶液中，儀器顯示實測的mV值，待mV讀數穩定后按“確認”鍵，標定結束，儀器顯示“測量”進入測量狀態。

　　測量溶液PH值：

　　1. 用蒸餾水清洗電極頭部，再用被測溶液清洗一次；

　　2. 用溫度計測量被測溶液的溫度值；

　　3. 按“溫度”鍵，調整溫度，是顯示值與被測溶液溫度一致，然后按“確認”鍵，儀器確定溶液溫度后回到PH測量狀態；

　　4. 把電極插入被測溶液中，用玻璃棒攪拌，使均勻后讀出該溶液的PH值；

　　5. 記錄溶液PH值后，用蒸餾水清洗電極，將水用濾紙吸干后套上電極套。

　　緩沖溶液的配制：

　　1. PH=4.00溶液：用GR鄰苯二甲酸氫鉀10.12g，溶解于1000mL的高純去離子水中；

　　2. PH=6.86溶液：用GR磷酸二氫鉀3.387g、GR磷酸氫二鈉3.533g，溶解于1000mL的高純去離子水；

　　3. PH=9.18溶液：用GR硼砂3.80g，溶解于1000mL高純去離子水中。

　　說明：電極套內放入少量的飽和KCL溶液，以保持電極球泡的濕潤，切記浸泡在蒸餾水中。

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